Différence entre l'éther et la cétone

Différence principale - Ether vs cétone

Les éthers et les cétones sont deux groupes différents de composés organiques. Ils ont des propriétés chimiques et physiques différentes. Mais ces deux composés sont essentiellement composés d'atomes de C, H et O. Pour l'identification de ces composés, leurs groupes fonctionnels sont utilisés. En d'autres termes, une cétone peut être distinguée d'un éther en identifiant leurs groupes fonctionnels. Un groupe fonctionnel est un groupe d'atomes qui détermine les propriétés chimiques d'une molécule. Nous pouvons identifier la différence entre l'éther et la cétone en fonction de leurs groupes fonctionnels. La principale différence entre l'éther et la cétone est que le groupe fonctionnel de l'éther est composé de deux atomes de carbone liés au même atome d'oxygène, tandis que le groupe fonctionnel de la cétone est composé d'un atome d'oxygène lié à un atome de carbone par une double liaison.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'éther
      - Définition, propriétés et réactions courantes des éthers
2. Quelle est la cétone
      - Définition, propriétés et réactions courantes des cétones
3. Quelle est la différence entre l'éther et la cétone
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Ether, groupe fonctionnel, cétone

Qu'est-ce que l'éther

Les éthers sont des composés organiques répondant à la formule générale R-O-R '. Ici, l'atome d'oxygène est lié à deux groupes alkyle ou aryle. Cela signifie que l'atome d'oxygène est essentiellement lié à deux atomes de carbone. La présence de cette structure C-O-C indique la présence d'un groupe éther. Par conséquent, il agit comme le groupe fonctionnel de l'éther. Ce groupe fonctionnel détermine les propriétés chimiques et les réactions que subissent les éthers.

Figure 1: Ether diéthylique

À la température ambiante, les éthers sont des liquides odorants. Les molécules d'éther ne peuvent pas former de liaisons hydrogène car il n'y a pas de groupes -OH car l'atome d'oxygène est lié à deux autres atomes de carbone. Cela fait que les éthers ont des points d'ébullition plus bas que ceux des alcools et autres composés organiques correspondants. Par conséquent, les éthers sont hautement volatils et inflammables. Les éthers sont également moins solubles dans l'eau pour la même raison. Mais, l'atome d'oxygène de la molécule d'éther a des paires d'électrons solitaires et les atomes d'hydrogène des molécules d'eau ont une charge positive partielle. Par conséquent, les éthers peuvent créer des liaisons hydrogène avec des molécules d’eau.

Bien que le groupe fonctionnel de l'éther soit inerte vis-à-vis de la plupart des réactions chimiques, il existe certaines réactions courantes que les éthers peuvent subir. Cette inertie est utile pour les utiliser comme solvants. Le type de réaction le plus répandu parmi les éthers est la réaction de clivage. Ici, une liaison C-O est scindée par des acides forts. En dehors de cela, en présence d'air et d'oxygène, les éthers forment des peroxydes explosifs.

Quelle est la cétone

Une cétone est un composé organique répondant à la formule générale R-C (= O) -R '. Ici, l'atome d'oxygène est lié à un atome de carbone via une double liaison. Cet atome de carbone est à nouveau lié à deux autres groupes alkyle ou aryle. Cette structure agit en tant que groupe fonctionnel de la cétone. Cet atome de carbone est sp² hybridé. Par conséquent, il n’ya que trois liens sigma autour. La géométrie autour de cet atome de carbone est plane.

Figure 2: Structure générale des cétones

Les cétones sont des molécules polaires car la double liaison -C = O est polaire. L'électronégativité de l'atome de carbone est supérieure à celle de l'atome de 0. Ensuite, les électrons de liaison sont plus attirés par l'atome d'oxygène que par l'atome de carbone. Il en résulte une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et une charge positive partielle sur l'atome de carbone, faisant de la molécule de cétone un composé polaire. Bien que les molécules de cétone ne puissent pas former de liaisons hydrogène entre elles, ces molécules forment des liaisons d'hydrogène avec des molécules d'eau. Puisque l'atome d'oxygène de la molécule de cétone est riche en électrons et que les atomes d'hydrogène des molécules d'eau ont des charges positives partielles, l'atome d'oxygène peut former des liaisons hydrogène avec ces atomes d'hydrogène. Par conséquent, les cétones sont solubles dans l'eau.

La liaison -C = O est hautement polaire. Cela rend l'atome de carbone partiellement chargé positivement. Ensuite, cet atome de carbone peut être attaqué par des nucléophiles. Le type de réaction qui se produit ici s'appelle réaction d'addition nucléophile. Il existe de nombreuses autres réactions impliquant les cétones en tant que réactifs. Par exemple, la réaction de Grignard peut se produire en présence d'une cétone et du réactif de Grignard. Cette réaction transforme une cétone en alcool.

Différence entre l'éther et la cétone

Définition

Éther: Les éthers sont des composés organiques répondant à la formule générale R-O-R '.

Cétone: Les cétones sont des composés organiques répondant à la formule générale R-C (= O) -R '.

Groupe fonctionnel

Éther: Le groupe fonctionnel des éthers a un atome d'oxygène lié à deux atomes de carbone.

Cétone: Le groupe fonctionnel des cétones a un atome d'oxygène lié à un atome de carbone.

Liaison entre le carbone et l'oxygène

Éther: Les éthers ont des liaisons simples -C-O.

Cétone: Les cétones ont des doubles liaisons -C = O.

Hybridation des atomes de carbone

Éther: Les éthers peuvent ou non avoir sp² atomes de carbone hybrides.

Cétone: Les cétones ont essentiellement un sp² Atome de carbone hybride par molécule.

Polarité

Éther: Les éthers sont moins polaires.

Cétone: Les cétones sont très polaires.

Conclusion

Les composés organiques sont essentiellement composés d'atomes de carbone et d'hydrogène, ainsi que d'autres éléments. Les éthers et les cétones sont également des composés organiques. Ils sont composés d'atomes de C, H et O. Un éther peut être distingué d'une cétone en identifiant leurs groupes fonctionnels. Par conséquent, la principale différence entre l'éther et la cétone est qu'un éther est composé d'un groupe fonctionnel R-O-R ', tandis qu'une cétone est un composé composé d'un groupe fonctionnel -R-C (= O) -R'.

Références:

1. Wade, Leroy G. «Ether.» Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 24 juillet 2015, disponible ici..
2. Libretexts. «Propriétés physiques de l'éther.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 5 décembre 2016, disponible ici.
3. Libretexts. «Propriétés des aldéhydes et des cétones.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 6 août 2017, disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Diethyl-ether-2D-flat” (Domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Ketone-general” de Nothingserious - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia