Différence entre Ethene et Ethyne

Différence principale - Ethene vs Ethyne

Ethene et Ethyne sont des composés organiques appartenant à la catégorie des hydrocarbures. Celles-ci sont appelées hydrocarbures car ces composés sont entièrement composés d’atomes de C et de H. Les hydrocarbures peuvent être aliphatiques ou aromatiques. Les hydrocarbures aliphatiques sont des structures linéaires ou ramifiées, tandis que les hydrocarbures aromatiques sont des structures cycliques. Ethene et Ethyne sont tous deux des hydrocarbures aliphatiques. L'éthène est un alcène et est composé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'hydrogène. Ethyne est un alcyne et est composé de deux atomes de carbone et de deux atomes d'hydrogène. Ethene est le nom IUPAC de Éthylène. Ethyne est le nom IUPAC du Acétylène. La principale différence entre Ethene et Ethyne est que Ethene est composé de sp² atomes de carbone hybrides alors qu'Ethyne est composé d'atomes de carbone hybrides sp.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que Ethene
      - Définition, Propriétés, Réactions, Applications
2. Qu'est ce que Ethyne
      - Définition, Propriétés, Réactions, Applications
3. Quelles sont les similitudes entre Ethene et Ethyne
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre Ethene et Ethyne
      - Comparaison des différences clés

Mots clés: acétylène, hydrocarbure aliphatique, alcène, alcyne, hydrocarbure aromatique, éthène, éthylène, éthyne, hydrocarbures

Qu'est-ce que Ethene

L'éthène est un alcène. Le nom commun pour éthène est éthylène. Il est composé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'hydrogène. La formule chimique de l'éthène est C₂H₄. Les deux atomes de carbone sont liés l'un à l'autre par une double liaison. Les atomes d'hydrogène sont liés à ces atomes de carbone par des liaisons simples. Étant donné que les atomes de carbone peuvent former un maximum de 4 liaisons covalentes, deux atomes d'hydrogène sont liés à chaque atome de carbone. L'angle de liaison entre ces liaisons est d'environ 121,3^o.

Figure 1: Structure moléculaire de l'éthène

Ethene est planaire. Les deux atomes de carbone sont sp² hybridé afin de former trois liaisons sigma. Par conséquent, il y a une orbitale p par atome de carbone qui reste non hybridée et ces orbitales p forment la liaison pi de la double liaison. La présence de cette liaison pi provoque la réactivité de l'éthène.

Les sources naturelles d'éthylène comprennent les gaz naturels et l'huile de pétrole. La masse molaire d'éthène est d'environ 28 g / mol. À la température et à la pression standard, l'éthylène est un gaz incolore. C'est un gaz inflammable ayant une odeur caractéristique. Le point de fusion de l'éthène est d'environ -169,4^oC. Le point d'ébullition est d'environ -103,9^oC.

L'éthylène est utilisé dans les procédés de polymérisation en tant que monomère pour produire du polyéthylène. Il est également utilisé pour produire de l'oxyde d'éthylène afin de produire des détergents, des surfactants comme des produits chimiques.

Qu'est ce que Ethyne

Le nom commun pour Ethyne est acétylène. Ethyne est un alcyne composé de deux atomes de carbone et de deux atomes d'hydrogène. Les deux atomes de carbone sont liés l'un à l'autre par une triple liaison. En d'autres termes, il existe une liaison sigma et deux liaisons pi entre les deux atomes de carbone. Les deux atomes d'hydrogène sont liés à chaque atome de carbone par des liaisons simples. Les atomes de carbone de l'éthyne sont hybrides. Par conséquent, il y a deux orbitales p non hybridées dans chaque atome de carbone. Ces orbitales p forment ensemble les deux liaisons pi. La forme moléculaire de l'éthyne est linéaire. Par conséquent, l'angle de liaison entre les atomes est 180^oC.

Figure 2: Structure moléculaire d'Ethyne

La formule chimique de ethyne est C₂H₂. La masse molaire d'éthyne est d'environ 26,04 g / mol. C'est un gaz incolore et inodore à la température et à la pression ambiante. Le point de fusion est -80.8^oLe point triple de l'éthyne est égal au point de fusion. Par conséquent, à des températures inférieures au point triple, l’acétylène solide peut être directement converti en éthyne gazeux (on parle de sublimation). Le point de sublimation de Ethyne est -84.0^oC.

Ethyne est couramment utilisé pour produire la flamme oxyacétylénique à des fins de soudage. Il est également utilisé comme produit de départ pour la production de composés chimiques similaires tels que l'éthanol, l'acide éthanoïque et le PVC..

Similitudes entre Ethene et Ethyne

• Les deux molécules sont composées de deux atomes de carbone.
• Les deux molécules ont des liaisons sigma et pi.
• Les atomes de carbone des deux molécules ont des orbitales p non hybridées.
• Les deux molécules existent en phase gazeuse à la température ambiante et à la pression atmosphérique.
• Les deux sont des hydrocarbures.

Différence entre Ethene et Ethyne

Définition

Ethène: L'éthylène est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'hydrogène..

Ethyne: Ethyne est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de deux atomes d'hydrogène.

Nom commun

Ethène: Le nom commun utilisé pour l'éthylène est l'éthylène.

Ethyne: Le nom commun utilisé pour ethyne est acétylène.

Hybridation du carbone

Ethène: Les atomes de carbone sont sp² hybridé dans l'éthène.

Ethyne: Les atomes de carbone sont hybridés dans l'éthyne.

Formule moléculaire

Ethène:  Ethene est donné en C₂H₄.

Ethyne: Ethyne est donné comme C₂H₂.

Distance entre deux atomes de carbone

Ethène: La distance entre deux atomes de carbone dans l'éthène est d'environ 133,9 heures..

Ethyne: La distance entre deux atomes de carbone dans l’éthyne est d’environ 120,3 heures..

Distance entre l'atome de carbone et l'atome d'hydrogène

Ethène: La distance entre C et H dans l'éthène est d'environ 108,7 heures..

Ethyne: La distance entre C et H dans l’éthyne est d’environ 106 heures..

Géométrie Moléculaire

Ethène: La géométrie de l'éthène est plane.

Ethyne: La géométrie de l'éthyne est linéaire.

Nombre d'obligations Pi

Ethène: Il y a une liaison pi dans l'éthène.

Ethyne: Il y a deux liens de pi dans ethyne.

Masse molaire

Ethène: La masse molaire d'éthène est d'environ 28 g / mol.

Ethyne: La masse molaire de l'éthyne est d'environ 26,04 g / mol..

Point de fusion

Ethène: Le point de fusion de l'éthène est de -169,4 ° C.

Ethyne: Le point de fusion de l'éthyne est de -80,8^oC.

Bond Angle

Ethène: L'angle de liaison en éthène est de 121,3^o.

Ethyne: L'angle de liaison dans Ethyne est 180^o.

Conclusion

Ethene et Ethyne sont des composés hydrocarbonés importants utilisés à des fins industrielles. Ces molécules sont souvent utilisées comme monomères pour la production de polymères par des procédés de polymérisation. La principale différence entre Ethene et Ethyne est qu’Ethene est composé de sp² atomes de carbone hybrides alors qu'Ethyne est composé d'atomes de carbone hybrides sp.

Références:

1. «Ethylène (H2C = CH2)». Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponible ici. 03 août 2017. 
2. «Acétylène». Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 juillet 2017. Web. Disponible ici. 03 août 2017. 

Courtoisie d'image:

1. «Ethene structural» Par McMonster - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Ethyne-2D-flat” (Domaine public) via Commons Wikimedia