Différence entre U 235 et U 238
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Différence principale - U 235 vs U 238
Les éléments radioactifs sont des composés qui se décomposent avec le temps en libérant de l'énergie et en se transformant en différents éléments. Cela se produit parce que ces éléments ne sont pas stables. Pour devenir stables, ils libèrent de l'énergie par décroissance radioactive. Presque tous les éléments se retrouvent sous plusieurs formes appelées isotopes. Certains de ces isotopes sont de nature très stable. Mais les autres isotopes ne sont pas stables et subissent une désintégration radioactive. Ces isotopes sont appelés isotopes radioactifs. Cependant, même les isotopes stables peuvent subir une désintégration radioactive, mais cela ne peut pas être observé car ce processus prend très longtemps. L'uranium est un élément chimique bien connu pour sa désintégration radioactive. U-235 et U-238 sont deux isotopes radioactifs de l'uranium. La principale différence entre les U-235 et les U-238 est que le nombre de neutrons présents dans le noyau U-235 est de 143, tandis que le nombre de protons présents dans le noyau de U-238 est de 146.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que l'U 235?
- Définition, propriétés et utilisations
2. Qu'est-ce que le U 238?
- Définition, propriétés et utilisations
3. Quelles sont les similitudes entre U 235 et U 238
- Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la difference entre U 235 et U 238
- Comparaison des différences clés
Termes clés: demi-vie, isotope, neutrons, protons, désintégration radioactive, uranium
Qu'est-ce que l'U 235?
L'U-235 est un isotope de l'élément chimique Uranium composé de 92 protons et 143 neutrons dans son noyau. Le symbole chimique de l'uranium est donné par 23592U. L'abondance naturelle en 235U est d'environ 0,72%. La masse de cet isotope est d'environ 235,043 amu.
La demi-vie d'un isotope U-235 est estimée à environ 700 millions d'années. En d’autres termes, il faut environ 700 millions d’années à la moitié de sa masse par décroissance radioactive. Le mode de désintégration visible dans l'U-235 est la désintégration alpha. Cela signifie que l'U-235 libère une particule alpha lorsqu'elle subit une désintégration radioactive.
Figure 1: La réaction en chaîne de la fission de l'uranium 235 peut être déclenchée par le bombardement d'un neutron à grande vitesse.
L'U-235 est capable de supporter une réaction en chaîne de fission nucléaire. Par conséquent, l'U-235 est fissile. Une chaîne de fission naturelle se terminera par Thorium-231, qui est un élément stable. La fission d'un atome d'uranium 235 libère 202,5 MeV. Les principales utilisations de l'U-235 comprennent les applications dans les armes nucléaires et les centrales nucléaires.
Qu'est-ce que le U 238?
U-238 est un isotope de l'uranium, composé de 92 protons et 146 neutrons dans son noyau. C'est l'isotope le plus abondant d'uranium. L'abondance en U-238 est d'environ 99%. Il est non fissile, ce qui signifie que le U-238 ne subit aucune réaction en chaîne de fission nucléaire..
Cependant, ils peuvent devenir fissiles en bombardant un neutron à grande vitesse. Par conséquent, cela s'appelle un matériel fertile. Mais même avec ce bombardement, la probabilité de devenir fissile est très faible. Lorsque le noyau attrape un neutron, il forme un isotope instable U-239. Cet isotope U-239 est fissile et déclenche une réaction en chaîne de la désintégration radioactive.
Figure 2: Uranium 238
La demi-vie de l'U-238 est d'environ 4,4 milliards d'années. La masse molaire de cet isotope est d'environ 238,05 amu. Cet isotope a également tendance à la désintégration alpha. Le produit final de cette dégradation est le thorium 234..
Les armes nucléaires modernes utilisent l’U-238 comme matériau d’altération. Il recouvre le noyau contenant des matières fissiles. Il est utile pour refléter les neutrons qui sont libérés et augmente l'efficacité de l'arme.
Similarités entre le U 235 et le U 238
- U 235 et U 238 sont des isotopes du même élément chimique; Uranium.
- Les deux sont des isotopes radioactifs.
- Les deux isotopes sont composés de 92 protons dans leur noyau.
- Les deux sont utilisés dans la production d'armes nucléaires.
- Les deux types subissent une désintégration alpha.
Différence entre U 235 et U 238
Définition
U 235: U-235 est un isotope de l'uranium et se compose de 92 protons et 143 neutrons dans son noyau.
U 238: U-238 est un isotope de l'uranium et est composé de 92 protons et 146 neutrons dans son noyau.
Les neutrons
U 235: Le nombre de neutrons présents dans le noyau de U-235 est de 143.
U 238: Le nombre de neutrons présents dans le noyau U-238 est de 146.
Demi vie
U 235: La demi-vie de l'uranium 235 est d'environ 703 millions d'années.
U 238: La demi-vie de l'U-238 est d'environ 4,4 milliards d'années.
Abondance
U 235: L'abondance naturelle en 235U est d'environ 0,72%.
U 238: L'abondance naturelle en U-238 est d'environ 99%.
Catégorie
U 235: U-235 est une matière fissile.
U 238: U-238 est un matériau fertile.
Réactions en chaîne
U 235: U-235 est capable de soutenir des réactions en chaîne de fission nucléaire.
U 238: U-238 seul n'est pas capable de supporter des réactions en chaîne de fission nucléaire.
Masse atomique
U 235: La masse de l'atome d'U-235 est d'environ 235,043 amu.
U 238: La masse de l'atome de U-238 est d'environ 238.05 amu.
Conclusion
L'uranium est une matière radioactive bien connue. Il contient plusieurs isotopes et tous ces isotopes sont de nature radioactive. L'U-235 et l'U-238 sont de tels isotopes de l'uranium. La principale différence entre l'U-235 et l'U-238 réside dans le fait que le nombre de neutrons présents dans le noyau de l'U-235 est égal à 143, alors que le nombre de protons présents dans le noyau de l'U-238 est de 146..
Références:
1. «Uranium-238». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 août 2017, disponible ici. Consulté le 29 août 2017.
2. “Uranium 238 et 235.” Radioactivité: Uranium 238 et 235, disponible ici. Consulté le 29 août 2017.
Courtoisie d'image:
1. “Kernspaltung” de Stefan-Xp - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Uranium238" de Greenhorn1 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
