Différence entre les électrolytes forts et faibles
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Différence principale - électrolytes forts vs faibles
Les électrolytes sont des substances qui donnent des ions lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau. Les trois principaux types d'électrolytes sont les acides, les bases et les sels et ces composés sont dissociés en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Les ions chargés positivement et négativement peuvent conduire l'électricité à travers une solution aqueuse de ces composés. Certains électrolytes sont des composés forts et d'autres sont des électrolytes faibles. La principale différence entre les électrolytes forts et les électrolytes faibles est que les électrolytes forts peuvent se dissocier presque complètement en ses ions, tandis que les électrolytes faibles se dissocient partiellement en ions.
Zones clés couvertes
1. Quels sont les électrolytes forts
- Définition, propriétés, réactions
2. Quels sont les électrolytes faibles
- Définition, propriétés, réactions
3. Quelle est la différence entre les électrolytes forts et faibles
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Acides, bases, électrolytes, sels, électrolytes forts, électrolytes faibles
Quels sont les électrolytes forts
Un électrolyte fort est un composé qui peut se dissocier complètement en ses ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Par conséquent, un électrolyte fort est un soluté qui se dissout complètement dans l'eau. Un électrolyte est composé de cations ou d'ions chargés positivement et d'anions ou d'ions chargés négativement. Ces ions peuvent conduire un courant électrique dans une solution.
Figure 1: Les acides forts et les bases fortes sont des électrolytes forts
Les électrolytes forts courants sont les acides forts, les bases fortes et les sels ioniques. Cependant, certains électrolytes ne se dissolvent pas complètement dans l'eau mais sont considérés comme des électrolytes forts. En effet, la quantité dissoute est complètement ionisée en ses ions.
Par exemple, les acides forts tels que HCl, HNO3 sont des électrolytes forts. Ceux-ci sont dissociés dans leur cation H+ et l'anion complètement. Des bases fortes telles que NaOH se dissocient complètement en ions pouvant conduire l'électricité.
Quels sont les électrolytes faibles
Les électrolytes faibles sont des composés qui se dissocient partiellement en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Les électrolytes faibles sont composés de cations et d'anions. Le caractère ionique de ces composés est moindre par rapport aux électrolytes forts. Les électrolytes faibles courants sont les acides faibles, les bases faibles et les sels.
Habituellement, environ 1 à 10% du composé est dissocié en ions. La plupart des composés contenant de l'azote sont des électrolytes faibles. L’eau est également considérée comme un électrolyte faible car les molécules d’eau sont partiellement dissociées en H+ et OH- des ions.
Figure 2: Dissolution partielle des molécules d'eau en ions
Puisque ces électrolytes faibles se dissolvent partiellement dans l’eau, une solution d’électrolytes faibles est composée de molécules, de cations et d’anions. Puisqu'il y a plusieurs ions chargés électriquement, ces solutions peuvent conduire un courant électrique.
Certains électrolytes faibles courants sont les acides faibles tels que H2CO3, et des bases faibles telles que NH3. Pour les électrolytes faibles, les constantes de dissociation sont importantes pour prédire la capacité de charge électrique pouvant être conduite à travers une solution, car la dissociation du composé forme les ions solubles pouvant conduire l'électricité.
Différence entre les électrolytes forts et faibles
Définition
Électrolytes forts: Les électrolytes forts sont des composés qui peuvent se dissocier complètement en ses ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Électrolytes faibles: Les électrolytes faibles sont des composés qui se dissocient partiellement en ions lorsqu'ils sont dissous dans de l'eau.
Dissociation
Électrolytes forts: Les électrolytes forts peuvent se dissocier complètement en ions.
Électrolytes faibles: Les électrolytes faibles se dissocient partiellement en ions.
Exemples
Électrolytes forts: Les électrolytes forts sont des acides forts, des bases fortes et certains sels.
Électrolytes faibles: Les électrolytes faibles sont les acides faibles, les bases faibles et certains sels.
Conclusion
Les électrolytes sont des composés qui peuvent se dissoudre dans l'eau pour libérer des cations et des anions. Ces ions peuvent contribuer à la conduction de l'électricité grâce à une solution. La principale différence entre les électrolytes forts et les électrolytes faibles est que les électrolytes forts peuvent se dissocier presque complètement en ses ions, tandis que les électrolytes faibles se dissocient partiellement en ions..
Références:
1. «Électrolyte faible: Définition et exemples». Study.com, Study.com, disponible ici. Consulté le 15 septembre 2017.
2. «Électrolytes - forts, faibles et non électrolytes.» Notes et projets scientifiques, 1er avril 2016, disponible ici. Consulté le 15 septembre 2017.
Courtoisie d'image:
1. "215 Acids and Bases-01" Par OpenStax College - Anatomy & Physiology, site Web Connexions. 19 juin 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Autoprotolyse eau” de Cdang - Travail personnel, domaine public) via Commons Wikimedia
