Différence entre le taux instantané et le taux moyen

Différence clé - Taux instantané vs taux moyen
 

Dans les réactions chimiques, la vitesse de réaction peut être déterminée de deux manières: vitesse instantanée et vitesse moyenne. La principale différence entre le taux instantané et le taux moyen est que le taux instantané mesure l'évolution de la concentration de réactifs ou de produits au cours d'une période connue, tandis que le taux moyen mesure l'évolution de la concentration de réactifs ou de produits pendant la totalité du temps nécessaire à l'achèvement de la réaction chimique.

La vitesse de réaction d'une réaction chimique est la mesure de l'évolution de la concentration des réactifs utilisés ou des produits formés au cours de la réaction. Il est également connu comme la vitesse de réaction.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est le taux instantané 
3. Quel est le taux moyen 
4. Comparaison côte à côte - Taux instantané vs taux moyen sous forme tabulaire
5. Résumé

Quel est le taux instantané?

La vitesse instantanée est la vitesse d'une réaction chimique mesurée en tant que changement de la concentration des réactifs ou des produits au cours d'une période de temps connue. Dans cette méthode, la vitesse de la réaction pendant un instant donné est mesurée. Il peut également être mesuré en tant que vitesse de la réaction à un moment donné. Le taux instantané est également appelé taux différentiel.

La vitesse de réaction d'une réaction chimique est souvent différente d'un point à un autre au cours de la progression de la réaction (la vitesse de la réaction change continuellement). La vitesse de réaction ralentit lorsque les réactifs sont utilisés pour la réaction. En effet, la concentration des réactifs diminue avec la progression de la réaction (les réactifs sont consommés par la réaction chimique).

Formule de taux de changement instantané

Le taux instantané est donné ci-dessous.

Le graphique ci-dessus montre la diminution de la concentration des réactifs dans le temps dans une réaction chimique; la vitesse instantanée est la vitesse de la réaction en un point particulier (point coloré en rouge); le taux moyen est calculé en divisant la concentration totale en réactifs (au début) du temps total (50 minutes).

Quel est le taux moyen?

La vitesse moyenne est la vitesse d'une réaction chimique mesurée en tant que variation de la concentration des réactifs ou des produits pendant toute la période de progression de la réaction chimique. La vitesse de réaction diffère d'un point particulier à un autre au cours de la progression d'une réaction chimique car la vitesse de la réaction change continuellement. Mais le taux moyen donne le taux moyen de tous ces points, mais il ne donne aucune information sur le point situé entre le début et la fin de la réaction..

Taux de variation moyen

Le taux de variation moyen est indiqué ci-dessous.

Taux moyen = Δ (concentration du réactif ou du produit) / Δ (temps)

Le taux moyen ne donne que le taux moyen de l'ensemble de la réaction, mais ce taux moyen n'est pas le taux réel tout au long de la réaction car le taux de réaction diminue avec la consommation de réactifs..

Quelle est la différence entre le taux instantané et le taux moyen?

Taux instantané vs taux moyen
La vitesse instantanée est la vitesse d'une réaction chimique mesurée en tant que changement de la concentration de réactifs ou de produits au cours d'une période connue..	La vitesse moyenne est la vitesse d'une réaction chimique mesurée en tant que variation de la concentration de réactifs ou de produits pendant toute la période de progression de la réaction chimique..
Temps
Le taux instantané est mesuré pour un moment particulier ou pour une très courte période.	Le taux moyen est mesuré pour une période plus longue.
Formule de calcul
Taux de variation instantané = Lim (t → 0) [Δ (concentration du réactif ou du produit) / Δ (temps)]	Taux de variation moyen = Δ (concentration du réactif ou du produit) / Δ (temps)

Résumé - Taux instantané vs taux moyen

La vitesse de réaction d'une réaction chimique est la vitesse de changement de concentration des réactifs ou des produits. Le taux de réaction peut être déterminé sous deux formes: taux instantané et taux moyen. La principale différence entre le taux instantané et le taux moyen réside dans le fait que le taux instantané mesure le changement de concentration de réactifs ou de produits au cours d’une période connue, tandis que le taux moyen mesure le changement de concentration de réactifs ou de produits pendant le temps nécessaire à l’achèvement du processus. réaction chimique.

Référence:

1. Laidler, Keith J. «Taux de réaction». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 avril 2014, Disponible ici.
2. «Trouver un taux de changement instantané». Study.com, Disponible ici.
3. Libretexts. «Taux de réaction». Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, Disponible ici.