Différence entre l'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle

La principale différence entre l'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle est que l'acétate de méthyle a un groupe méthyle attaché à un groupe acétate tandis que l'acétate d'éthyle a un groupe éthyle attaché à un groupe acétate.

L'acétate est un anion dérivé de l'acide acétique (l'élimination de l'atome d'hydrogène dans le groupe acide carboxylique forme l'anion acétate). L'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle sont des composés organiques possédant des propriétés chimiques et physiques étroitement liées..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acétate de méthyle?
3. Qu'est-ce que l'acétate d'éthyle
4. Similitudes entre l'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle
5. Comparaison côte à côte - Acétate de méthyle et acétate d'éthyle sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que l'acétate de méthyle??

L'acétate de méthyle est un composé organique ayant la formule chimique CH₃COOCH₃. Ici, l’acétate (-COOCH₃) est attaché à un groupe méthyle (-CH₃). La masse molaire du composé est de 74 g / mol. Il est classé comme un ester carboxylate puisque l’acétate de méthyle est formé par l’interaction entre un groupe carboxylate et un groupe méthyle, formant une liaison ester..

Figure 1: Acétate de méthyle

À la température ambiante, l'acétate de méthyle est un liquide incolore à l'odeur parfumée. Il a aussi un goût fruité. Le point de fusion de ce composé est de -98 ° C et le point d’ébullition de 56,9 ° C. Ce composé est modérément toxique. C'est aussi un liquide inflammable et a quelques utilisations en tant que solvant. De plus, il s’agit d’un solvant faiblement polaire et lipophile. À la température ambiante, l'acétate de méthyle est peu soluble dans l'eau. Mais à des températures plus élevées, le composé a une solubilité élevée dans l’eau. De plus, les vapeurs d'acétate de méthyle sont plus lourdes que l'air normal.

Qu'est-ce que l'acétate d'éthyle?

L'acétate d'éthyle est un composé organique répondant à la formule chimique CH₃CH₂COOCH₃. La masse molaire de ce composé est de 88 g / mol. Il est classé en tant qu'ester carboxylate car l'acétate d'éthyle est formé par l'interaction entre un groupe carboxylate et un groupe éthyle, formant une liaison ester. En outre, l'acétate d'éthyle est l'ester d'éthanol et d'acide acétique.

Figure 2: Acétate d'éthyle

À la température ambiante, l'acétate d'éthyle est un liquide incolore à l'odeur fruitée. Ce liquide est également largement utilisé comme solvant. La vapeur d'acétate d'éthyle est plus lourde que l'air normal. Il existe une large gamme d'applications pour ce liquide en raison de son faible coût, de sa faible toxicité et de son odeur agréable.

Le point de fusion de l'acétate d'éthyle est de -83,6 ° C et le point d'ébullition de 77 ° C. C'est un liquide inflammable et un irritant. De plus, l'hydrolyse de l'acétate d'éthyle conduit à l'acide acétique et à l'éthanol. Cette hydrolyse est un processus en deux étapes qui se produit en présence d'une base forte telle que l'hydroxyde de sodium (NaOH). La première étape implique la formation d'éthanol et d'acétate de sodium tandis que la deuxième étape implique la conversion d'acétate de sodium en acide acétique.

Quelles sont les similitudes entre l'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle?

• L'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle sont des liquides incolores à la température ambiante avec une odeur fruitée et agréable.
• L'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle sont tous deux inflammables.
• Les deux composés sont des esters carboxylates.
• L'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle sont utilisés comme solvants.

Quelle est la différence entre l'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle?

Acétate de méthyle vs acétate d'éthyle
L'acétate de méthyle est un composé organique ayant la formule chimique CH3COOCH3.	L'acétate d'éthyle est un composé organique répondant à la formule chimique CH3CH2COOCH3.
Masse molaire
La masse molaire d'acétate de méthyle est de 74 g / mol.	La masse molaire d'acétate d'éthyle est de 88 g / mol.
Points de fusion et d'ébullition
Le point de fusion de l'acétate de méthyle est de -98 ° C et le point d'ébullition de 56,9 ° C..	Le point de fusion de l'acétate d'éthyle est de -83,6 ° C et le point d'ébullition de 77 ° C..
Toxicité
L'acétate de méthyle est modérément toxique.	L'acétate d'éthyle est moins toxique que l'acétate de méthyle.
Utiliser comme solvant
L'acétate de méthyle n'est utilisé qu'occasionnellement comme solvant.	L'acétate d'éthyle est plus largement utilisé comme solvant.

Résumé - Acétate de méthyle vs acétate d'éthyle

L'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle sont des composés organiques ayant des propriétés chimiques et physiques étroitement liées. La principale différence entre l'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle est que l'acétate de méthyle a un groupe méthyle attaché à un groupe acétate alors que l'acétate d'éthyle a un groupe éthyle attaché à un groupe acétate.

Référence:

1. «Acétate de méthyle». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
2. «Acétate de méthyle». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 avril 2018., Disponible ici.
3. «Acétate d'éthyle». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 avril 2018., Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Formule développée de méthyle-acétate V1” de Jü - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. “Essigsäureethylester” de NEUROtiker (discussion) - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons