Différence entre la démission et la disproportionation

le différence clé entre la dismutation et la démesure est que dismutation est le terme équivalent à l'appellation disproportionation dans les systèmes biologiques, tandis que disproportionation est une réaction d'oxydoréduction dans laquelle les réactions d'oxydation et de réduction se produisent dans le même réactif..

Une réaction rédox est une forme de réaction chimique dans laquelle les états d'oxydation des atomes dans les molécules changent au cours de la progression de la réaction. De plus, ce type de réactions a deux demi-réactions parallèles; réaction d'oxydation et réaction de réduction.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que la démission
3. Qu'est-ce que la démesure
4. Comparaison côte à côte - Dismutation vs Disproportionation sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que la démission?

La démutation est la disproportionation qui se produit dans les systèmes biologiques. Par conséquent, les processus de dismutation et de disproportionation sont égaux dans leurs processus, seule l'application du terme est différente.

Figure 01: Le mécanisme de démission (dismutation du radical libre de superoxyde)

Par exemple, dans le cycle de l'acide citrique de certaines bactéries, l'acide pyruvique se transforme en acide lactique, acide acétique et dioxyde de carbone. Cette réaction est également connue sous le nom de dismutation anaérobie.

Qu'est-ce que la démesure?

La disproportionation est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle les réactions d'oxydation et de réduction ont lieu dans le même réactif. Dans une réaction d'oxydoréduction, les états d'oxydation des atomes dans les réactifs changent. Par conséquent, en dismutation, l'état d'oxydation d'un atome d'une molécule réactive augmente tandis que l'état d'oxydation d'un atome de la même molécule réactive diminue en même temps. Et aussi pour que la disproportionation se produise, il devrait y avoir une espèce chimique avec un état d'oxydation intermédiaire.

2A → A⁺    +     UNE^-

Exemples

Quelques exemples courants de disproportionation sont donnés ci-dessous..

• Disproportionation du chlorure mercureux en mercure et en chlorure mercurique.

Hg₂Cl₂   → Hg + HgCl₂

• Disproportionation de l'acide phosphoreux en acide phosphorique et en phosphine.

4h₃PO₃→ 3H₃PO₄    +    PH₃

• Disproportionation de l'anion bicarbonate.

2HCO₃^-→ CO₃^2-   +     H₂CO₃

• Disproportionation du dioxyde d'azote en acide nitrique et en acide nitreux par réaction avec de l'eau.

2NO₂   +    H₂O → HNO₃     +     HNO₂

Quelle est la différence entre la démission et la disproportionation?

Dismutation vs Disproportionation
La démutation est la démesure qui a lieu dans les systèmes biologiques.	La disproportionation est une réaction d'oxydoréduction dans laquelle les réactions d'oxydation et de réduction ont lieu dans le même réactif.
Application
Le terme dismutation fait référence à la disproportionation qui se produit dans les systèmes biologiques.	La disproportionation est le terme équivalent dans les systèmes chimiques.

Résumé - démission vs disproportionation

Les termes dismutation et disproportionation désignent le même processus chimique. Cependant, seule l'application du terme est différente. La différence entre la dismutation et la dismutation réside dans le fait que la dismutation est le terme utilisé pour nommer la dismutation qui se produit dans les systèmes biologiques, alors que la dismutation est une réaction redox dans laquelle les réactions d'oxydation et de réduction ont lieu dans le même réactif..

Référence:

1. «Définition médicale de la dévalutation». Merriam-Webster, Merriam-Webster. Disponible ici
2. «Dismutation». Dismutation - Wiktionnaire. Disponible ici 
3. «Disproportionation». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 avril 2018. Disponible ici 
4. «Redox». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 avril 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. «Mécanisme de réaction de la mutilation» Par Tinisanelement - Propre travail, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons