Différence entre Acyle et Alkyle
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Différence clé - Acyl vs Alkyl
Presque toutes les molécules organiques dans la nature ont des groupes fonctionnels dans leur structure, ce qui détermine les propriétés chimiques et physiques de ces molécules. Les termes alkyle et acyle désignent des fragments (une partie) de grosses molécules. Les groupes alkyle et acyle peuvent agir en tant que groupes fonctionnels de la molécule principale. Ces deux groupes contiennent des atomes de carbone et d'hydrogène. La principale différence entre les groupes alkyle et acyle est que le groupe acyle a un atome d'oxygène lié par une double liaison à l'atome de carbone tandis que le groupe alkyle n'a pas d'atome d'oxygène attaché à ses atomes de carbone.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est Acyl
3. Quel est alkyle
4. Comparaison côte à côte - Acyl vs Alkyl sous forme tabulaire
5. Résumé
Quel est le groupe Acyl?
Le groupe acyle est un groupe fonctionnel présent dans certaines molécules organiques. Il est composé d'un atome de carbone lié à un atome d'oxygène à double liaison et d'un groupe alkyle. Le groupe acyle est facilement reconnaissable grâce à la présence de la double liaison C = O. Il y a un espace vacant pour qu'un autre atome ou un groupe puisse s'y attacher. Le groupe acyle est formé par l'élimination d'un groupe hydroxyle d'un oxoacide tel que l'acide carboxylique. Normalement, on trouve des groupes acyle dans les esters, les aldéhydes, les cétones, les chlorures d'acide, etc..
Le symbole général du groupe acyle est donné par RCO-. Le carbocation fabriqué à partir d'un groupe acyle est RCO+. Ici, le groupe R est attaché à l'atome de carbone avec une simple liaison alors que l'atome d'oxygène est attaché à l'atome de carbone avec une double liaison. Un exemple courant pour une molécule contenant un groupe acyle est les chlorures d'acyle où le groupe acyle est attaché à un atome de chlorure. Le groupe R peut être un groupe alkyle ou un cycle aromatique.
Figure 01: Groupe Acyl
Quel est le groupe alkyle?
Alkyle peut être défini comme un radical hydrocarboné. Le groupe alkyle est également un groupe fonctionnel. Il est composé uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Contrairement au groupe acyle, le groupe alkyle ne contient aucun atome d'oxygène. Le groupe alkyle est dérivé d'un alcane. Un atome d'hydrogène est éliminé de l'alcane, il y a donc un espace vacant pour qu'il puisse être attaché à un autre atome ou molécule. La formule générale peut être donnée comme CnH2n + 1.
Les groupes alkyle peuvent également être substitués aux cycles aromatiques. Les groupes alkyles peuvent être regroupés en quelques types selon le carbone ayant l’espace vacant, tels que primaire, secondaire et tertiaire. Le nom du groupe alkyle est dérivé du nom de l'alcane correspondant. Certains des groupes alkyle courants comprennent les groupes méthyle, éthyle, propyle, etc..
Figure 02: Groupe alkyle
Quelle est la difference entre Acyl et Alkyl?
Acyle vs Alkyle | |
| Le groupe acyle est composé d'un atome d'oxygène. | Le groupe alkyle n'a pas d'atome d'oxygène. |
| Origine | |
| Le groupe acyle est dérivé des oxoacides. | Le groupe alkyle est dérivé des alcanes. |
| Des obligations | |
| Le groupe acyle a une double liaison essentiellement entre atome de carbone et atome d'oxygène. | Le groupe alkyle n'a pas une telle double liaison. |
| Hybridation | |
| Atome de carbone dans le groupe acyle est sp2 hybridé | Atome de carbone dans le groupe alkyle est sp3 hybridé. |
| Identification | |
| Les composés contenant des groupes Acyle provoquent une acidité dans l'eau lors du test des solutions de pH. | Les composés contenant des groupes alkyle ne causent pas d'acidité lorsque les solutions de pH sont testées. |
Résumé - Acyl vs Alkyl Group
Les groupes acyle et alkyle agissent en tant que groupes fonctionnels lorsqu'ils sont attachés à une chaîne carbonée. La principale différence entre les groupes acyle et alkyle réside dans le fait que le groupe acyle a un atome d'oxygène lié à l'atome de carbone avec une double liaison, tandis que le groupe alkyle n'a pas d'atome d'oxygène..
Références:
1.Kennepohli, D., 2016. Libretexts. [En ligne] Disponible ici [Date de consultation: 30 05 2017].
2. Marie, A., n.d. ThoughtCo… [Online] Disponible ici [Date de consultation: 30 05 2017].
Courtoisie d'image:
1. “Groupe Acyl” (domaine public) via Wikimedia Commons
2. “Groupe isopropyle” Par Su-no-G - Travail personnel. Fabriqué avec CorelDRAW, pas avec ChemDraw. (Domaine public) via Wikimedia Commons
