Différence entre SiO2 et CO2

le différence clé entre SiO2 et CO2 est que le SiO2 existe en phase solide alors que le CO2 existe en phase gazeuse dans les conditions normales de température et de pression.

SiO2 est du dioxyde de silicium. Le CO2 est le dioxyde de carbone. Le silicium et le carbone font tous deux partie du groupe 14 du tableau périodique des éléments. Ces deux oxydes sont les oxydes les plus courants et les plus stables qu’ils forment. Cependant, il existe de nombreuses différences entre SiO2 et CO2. La principale différence entre SiO2 et CO2 est la phase à laquelle ils existent à température et pression normales.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le SiO2?
3. Qu'est-ce que le CO2?
4. Comparaison côte à côte - SiO2 vs CO2 sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le SiO2??

SiO2 est du dioxyde de silicium. C'est l'oxyde de silicium le plus commun et le plus stable. Ce composé existe en phase solide dans les conditions normales de température et de pression. On peut le trouver dans la nature sous forme de quartz. Il existe en tant que constituant majeur du sable. La masse molaire de ce composé est de 60,08 g / mol. Il apparaît sous la forme d'un solide blanc. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 1 713 ° C et de 2 950 ° C..

Figure 01: Échantillon de dioxyde de silicium

Bien que l'atome de silicium ne soit lié qu'à deux atomes d'oxygène, la géométrie autour de l'atome de silicium est dite tétraédrique. Cela est dû au fait que ce composé existe sous forme de substance polymère ayant des unités répétitives SiO4. Il y a beaucoup d'utilisations de ce composé. Il a des applications pour la construction, à savoir la production de ciment Portland. En outre, c'est l'ingrédient principal dans la production de verre. En outre, le SiO2 est également utile dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, c’est-à-dire comme agent d’écoulement dans les aliments en poudre..

Qu'est-ce que le CO2??

Le CO2 est le dioxyde de carbone et c'est l'oxyde de carbone le plus commun et le plus stable. Il existe en phase gazeuse dans des conditions de température et de pression normales. Le CO2 se produit naturellement sous forme de dioxyde de carbone dans l'atmosphère (environ 0,03%). C'est un gaz incolore dont la densité est supérieure à celle de l'air sec. La masse molaire est de 44,01 g / mol. À faible concentration, il est inodore, mais à forte concentration, il dégage une odeur acide et prononcée. Le point de fusion du CO2 est −56,6 ° C.

Figure 02: Bulles de dioxyde de carbone dans une boisson non alcoolisée

Cette molécule a une structure linéaire. Les deux atomes d'oxygène se lient à l'atome de carbone via des doubles liaisons sur les côtés opposés. La molécule n'a pas de dipôle électrique car elle est symétrique. De plus, ce composé est soluble dans l'eau; il forme l'acide carbonique faible. Presque tous les organismes aérobies produisent ce gaz dans leur respiration. Il a de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire, l'industrie pétrolière et l'industrie chimique. Par exemple, c'est un précurseur de nombreux autres produits chimiques tels que le méthanol. De plus, il s’agit d’un additif alimentaire que nous utilisons pour la production de boissons gazeuses non alcoolisées. En dehors de cela, nous pouvons utiliser le dioxyde de carbone pour éteindre les flammes.

Quelle est la différence entre SiO2 et CO2?

SiO2 est du dioxyde de silicium et CO2 est du dioxyde de carbone. La principale différence entre SiO2 et CO2 réside dans le fait que le SiO2 existe dans la phase solide alors que le CO2 existe dans la phase gazeuse dans les conditions de température et de pression standard. De plus, le dioxyde de silicium a une couleur blanche alors que le dioxyde de carbone est un composé incolore.

Une différence importante entre SiO2 et CO2 est que le SiO2 a la géométrie tétraédrique autour de l'atome de silicium, tandis que le CO2 a la géométrie linéaire autour de l'atome de carbone. Une autre différence entre SiO2 et CO2 réside dans le fait que SiO2 possède des liaisons simples entre les atomes de Si et O alors que le CO2 possède des liaisons doubles entre les atomes de C et O.

Résumé - SiO2 vs CO2

Le silicium (Si) et le carbone (C) sont des éléments du groupe 14 dans le tableau périodique. De plus, les oxydes les plus courants de ces éléments sont SiO2 et CO2. La principale différence entre SiO2 et CO2 réside dans le fait que le SiO2 existe dans la phase solide alors que le CO2 existe dans la phase gazeuse dans des conditions de température et de pression normales..

Référence:

1. Britannica, les rédacteurs de l'Encyclopédie. «Dioxyde de carbone». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 janvier 2018. Disponible ici   
2. «Dioxyde de silicium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 novembre 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. «Échantillon de dioxyde de silicium» de LHcheM - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  
2. ”Soda bubbles macro” Par Spiff (Domaine Public) via Wikimedia Commons