Différence entre le soufre rhombique et monoclinique

le différence clé entre le soufre rhombique et monoclinique est que le Le soufre rhombique est la forme allotropique de soufre la plus stable qui existe sous forme de cristaux octaédriques rhombiques, tandis que le soufre monoclinique existe sous forme de longs prismes en forme d'aiguille. mais, il n'est stable qu'à des températures comprises entre 96 ° C et 119 ° C.

Le soufre, également appelé «soufre», est un élément chimique portant le symbole chimique S et le numéro atomique 16. Il est un non-métal et existe dans la nature sous différentes formes allotropes. De plus, à la température ambiante, il est facilement disponible sous forme de cristaux de couleur jaune vif. Les principales sources de soufre comprennent le gaz naturel, l'extraction sous la croûte terrestre et comme sous-produits d'autres processus chimiques. Le soufre rhombique et monoclinique sont deux formes allotropiques; Les allotropes sont les différentes formes d’un même élément chimique qui existent dans le même état physique, c’est-à-dire des modifications structurelles. Non seulement la structure mais aussi le mode de préparation de ces allotropes sont également différents les uns des autres.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le soufre rhombique?
3. Qu'est-ce que le soufre monoclinique?
4. Comparaison côte à côte - Forme tabulaire de la sulphurine rhombique et monoclinique
5. Résumé

Qu'est-ce que le soufre rhombique??

Le soufre rhombique, ou alpha-soufre, est une forme allotropique cristalline du soufre qui présente des cristaux octaédriques rhombiques. C'est la forme d'allotrope la plus stable parmi les autres allotropes de soufre. Par conséquent, presque tous les autres allotropes finissent par se convertir en forme rhombique.

Figure 01: Cristaux de soufre rhombi

Lors de l'examen du procédé de préparation, nous devons tout d'abord dissoudre la poudre de soufre dans le sulfure de carbone (à la température ambiante); il est insoluble dans l'eau. Ensuite, nous pouvons filtrer le mélange en utilisant un papier filtre. Après la filtration, il faut conserver le filtrat dans un bécher recouvert d’un papier filtre. Cela permet au sulfure de carbone de s'évaporer lentement, laissant les cristaux de soufre alpha. La densité de ces cristaux est d'environ 2,06 g / ml et le point de fusion est à 112,8 ° C. Si nous chauffons le soufre rhombique à environ 96 ° C lentement, il se transforme en la forme monoclinique.

Qu'est-ce que le soufre monoclinique??

Le soufre monoclinique est une forme allotropique cristalline de soufre qui présente de longs cristaux en forme d'aiguilles. Ces cristaux apparaissent comme des prismes; par conséquent, nous pouvons appeler ces cristaux le soufre prismatique. Il n’est pas aussi stable que le soufre rhombique; par conséquent, il se transforme en forme rhombique lorsqu’il est chauffé lentement à environ 94,5 ° C. La forme monoclinique est stable au dessus de 96◦C.

Figure 02: Cristaux de soufre monocliniques

La densité de cette forme allotropique est d'environ 1,98 g / ml et le point de fusion est de 119 ° C. à des températures inférieures à 96 ° C, il se transforme en forme rhombique. Lors de l'examen de la méthode de préparation de cette forme, nous devons d'abord chauffer la poudre de soufre sur un plat à évaporation, jusqu'à ce que la poudre de soufre fonde. Ensuite, nous devrions le laisser refroidir jusqu'à ce qu'une croûte solide se forme à la surface. Après la formation de cette croûte, nous devrions faire deux trous sur la croûte et en extraire le soufre fondu. Sur le dessous de la croûte, on peut voir des cristaux de soufre monocliniques.

Quelle est la différence entre le soufre rhombique et monoclinique?

Le soufre rhombique est une forme allotropique cristalline du soufre qui présente des cristaux octaédriques rhombiques. C'est la forme d'allotrope la plus stable parmi les autres formes allotropes de soufre. Par conséquent, les autres allotropes ont également tendance à se convertir en forme rhombique. Le soufre monoclinique est une forme allotropique cristalline de soufre qui présente de longs cristaux en forme d'aiguilles. Il est stable à des températures comprises entre 96 et 119 ° C. C'est la principale différence entre le soufre rhombique et le soufre monoclinique. En plus de la différence structurelle entre le soufre rhombique et le soufre monoclinique, ils diffèrent aussi légèrement par certaines propriétés ainsi que par le procédé de préparation..

Résumé - Soufre rhombique et monoclinique

Le soufre est une substance inorganique qui a de nombreuses formes allotropes qui existent dans le même état physique. La forme rhombique et la forme monoclinique sont ces deux allotropes. La différence entre le soufre rhombique et le soufre monoclinique réside dans le fait que le soufre rhombique existe sous forme de cristaux octaédriques rhombiques, alors que le soufre monoclinique existe sous forme de longs prismes en forme d'aiguille..

Référence:

1. «Soufre rhombique». Modes de nutrition. Disponible ici   
2. «Soufre monoclinique». Modes de nutrition. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'PSM V83 D031 Cristaux de soufre rhombique'Par Unknowm - Popular Science Monthly Volume 83, (Domaine Publique) via Wikimedia Commons 
2.'PSM V83 D031 Cristaux de soufre ressemblant à une aiguille ou sulfure monoclinique 'Par Unknowm (domaine public) via Wikimedia Commons