Différence entre les périodes et les groupes
Share
le différence clé entre les périodes et les groupes est que le les périodes sont des lignes horizontales alors que les groupes sont les colonnes verticales du tableau périodique des éléments chimiques. Il y a 7 grandes périodes et 18 groupes dans le tableau périodique des éléments.
Le tableau périodique des éléments est un grand tableau dans lequel chaque élément chimique connu est placé à un emplacement spécifique en tenant compte des structures atomiques. Par conséquent, comme pour toute grille, ce tableau périodique comporte également des lignes et des colonnes. En outre, chaque ligne et colonne a des caractéristiques spécifiques et nous appelons une ligne une période et une colonne un groupe dans le tableau périodique..
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les périodes dans le tableau périodique
3. Que sont les groupes dans le tableau périodique
4. Comparaison côte à côte - Périodes vs groupes sous forme tabulaire
5. Résumé
Que sont les périodes dans le tableau périodique?
Les périodes sont les lignes horizontales du tableau périodique. Tous les éléments chimiques de cette rangée ont le même nombre de couches d'électrons. Lorsque nous parcourons une ligne, le nombre de protons dans le noyau de l'atome augmente de 1 pour chaque élément suivant de la période. De plus, les éléments deviennent moins métalliques quand on avance d'une rangée.
Cependant, les périodes ont un nombre différent de membres; il y a plus d'éléments chimiques à certaines périodes que d'autres. En effet, le nombre d'éléments est déterminé par le nombre d'électrons autorisés dans chaque couche d'électrons. Il y a principalement 7 périodes dans le tableau périodique. Nous les nommons donc période 1, période 2,… période 7.
Que sont les groupes dans le tableau périodique?
Les groupes sont les colonnes verticales du tableau périodique. Tous les éléments chimiques du même groupe contiennent un nombre égal d'électrons de valence. Par exemple, le nombre d'électrons de valence dans le groupe 1 est 1. La plupart du temps, les éléments du même groupe partagent des propriétés chimiques et physiques similaires. Il y a principalement 18 groupes dans le tableau périodique. Cependant, certains groupes ont également des noms communs. Par exemple, l’élément du groupe 1 est appelé métaux alcalins et le groupe 2, métaux alcalino-terreux..
Figure 01: Périodes et groupes dans le tableau périodique
Certains de ces noms communs sont les suivants:
- Groupe 1 = métaux alcalins
- Groupe 2 = métaux alcalino-terreux
- Groupe 11 = métaux de frappe
- Groupe 12 = métaux volatils
- Groupe 17 = halogènes
Quelle est la différence entre les périodes et les groupes dans le tableau périodique?
Les périodes sont les lignes horizontales du tableau périodique alors que les groupes sont les colonnes verticales du tableau périodique. C'est donc la principale différence entre les périodes et les groupes du tableau périodique. Le tableau périodique des éléments comprend 7 grandes périodes et 18 groupes. De plus, nous pouvons également trouver une autre différence entre les périodes et les groupes dans l'arrangement Eletron. C'est-à-dire que les éléments de la même période ont le même nombre de couches d'électrons alors que les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence..
Résumé - Périodes vs Groupes
Pour résumer ce que nous avons discuté ici, les périodes et les groupes sont deux manières de classer les éléments chimiques dans le tableau périodique. De plus, la principale différence entre les périodes et les groupes est que les périodes sont des lignes horizontales, tandis que les groupes sont les colonnes verticales du tableau périodique des éléments chimiques..
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «La différence entre un groupe d'éléments et une période.» ThoughtCo, 3 août 2017. Disponible ici
2. Intermédiaire, CK12. «Chimie pour les non-majors.» Lumen, Lumen Learning. Disponible ici
Courtoisie d'image:
1. "Tableau périodique simple-fr" de Offnfopt - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons
