Différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées

le différence clé entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées est cette liaison chimique localisée est une liaison spécifique ou une paire d'électrons isolés sur un atome spécifique, tandis qu'une liaison chimique délocalisée est une liaison spécifique qui n'est pas associée à un seul atome ou une liaison covalente.

Une liaison chimique est une connexion entre deux atomes. Cette connexion est due au chevauchement des orbitales moléculaires. Il existe deux formes principales de liaisons: les liaisons chimiques localisées et délocalisées. Les liaisons chimiques localisées sont les recouvrements orbitaux moléculaires normaux tels que les liaisons sigma et les liaisons pi. Cependant, les liaisons chimiques délocalisées sont différentes. Ces obligations se forment lorsque plusieurs obligations localisées se mélangent. Plus de détails sont ci-dessous.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les obligations chimiques localisées?
3. Que sont les obligations chimiques délocalisées?
4. Comparaison côte à côte - obligations chimiques localisées et délocalisées sous forme tabulaire
5. Résumé

Que sont les obligations chimiques localisées??

Les liaisons chimiques localisées sont des liaisons sigma et pi normales ou des paires d'électrons isolés qui existent sur un seul atome. Ces liaisons sont concentrées sur une région limitée d'une molécule. Ces régions ont une distribution d'électrons concentrée. En d'autres termes, la densité d'électrons de cette région est très élevée.

Figure 01: Une liaison Sigma - Une liaison chimique localisée

Une liaison localisée se forme lorsque deux orbitales moléculaires de deux atomes distincts se chevauchent. Des liaisons sigma peuvent se former en raison du chevauchement de deux orbitales s, de deux orbitales p ou d’un chevauchement s-p.

Que sont les obligations chimiques délocalisées??

Les liaisons chimiques délocalisées sont les liaisons chimiques qui ne s'associent pas à un seul atome mais à plusieurs atomes ou autres liaisons chimiques. Nous appelons les électrons dans ces liaisons des «électrons délocalisés». La délocalisation se produit dans le système pi conjugué. Un système pi conjugué a des doubles liaisons et des simples liaisons selon un motif alterné.

Figure 02: Délocalisation des électrons

Par exemple, le cycle benzénique a trois liaisons simples et trois doubles liaisons alternativement. Chaque atome de carbone dans cet anneau a une orbitale p qui ne se chevauche pas frontalement. Par conséquent, ces p orbitales peuvent avoir des chevauchements latéraux. Ce type de chevauchement est la délocalisation. Nous pouvons indiquer cela comme deux cercles au sommet du cycle benzénique et au bas du cycle. Ces électrons sont libres de se déplacer dans la molécule car ils n’ont pas de liaison permanente à un seul atome ni de liaison covalente..

Quelle est la différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées?

Les liaisons chimiques localisées sont des liaisons sigma et pi normales ou des paires d'électrons isolés qui existent sur un seul atome. Ces liaisons se forment en raison du chevauchement frontal entre les orbitales s, les orbitales p ou les orbitales s et p. De plus, ces électrons sont limités à une région particulière entre deux atomes distincts. Les liaisons chimiques délocalisées sont les liaisons chimiques qui ne s'associent pas à un seul atome mais à plusieurs atomes ou autres liaisons chimiques. Ces liaisons ont des électrons répartis dans la molécule qui sont libres de se déplacer. Ces liaisons se forment en raison du chevauchement latéral des orbitales p. C’est la principale différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées.

Résumé - Obligations chimiques localisées ou délocalisées

Une liaison chimique est une connexion entre deux atomes. Il existe deux formes de liaisons chimiques: les liaisons chimiques localisées et délocalisées. La différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées réside dans le fait qu'une liaison chimique localisée est une liaison spécifique ou une paire d'électrons isolés sur un atome spécifique, tandis qu'une liaison chimique délocalisée est une liaison spécifique qui n'est pas associée à un seul atome ni à une liaison covalente..

Référence:

1. Libretexts. “Delocalization of Electrons.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 20 déc. 2016. Disponible ici   
2. «Orbitales moléculaires localisées». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 juin 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  
2.'Benzene-6H-delocalized'Par une élite - Son propre travail, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons