Différence entre HOMO et LUMO

le différence clé entre Homo et Lumo est que le HOMO donne des électrons alors que le LUMO reçoit des électrons.

Les termes HOMO et LUMO sont regroupés sous le sous-thème "Théorie moléculaire des orbitales" en chimie générale. Le terme HOMO signifie «orbitale moléculaire occupée la plus élevée», tandis que le terme LUMO signifie «orbitale moléculaire la plus basse non occupée». Nous les appelons «orbitales frontières». Une orbitale moléculaire donne l'emplacement le plus probable d'un électron dans un atome. Les orbitales moléculaires se forment à partir de la combinaison d'orbitales atomiques de deux atomes distincts afin de partager leurs électrons. Ce partage d'électrons forme une liaison covalente entre les atomes. Lors de la formation de ces orbitales moléculaires, elles se divisent en deux formes: HOMO et LUMO..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est ce que l'Homo
3. Qu'est-ce que Lumo?
4. Comparaison côte à côte - Homo vs Lumo sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est ce que l'Homo?

HOMO signifie orbitale moléculaire occupée la plus élevée. Les électrons de ces orbitales moléculaires peuvent être donnés à des orbitales moléculaires de type LUMO. En effet, ces orbitales moléculaires contiennent des électrons faiblement attachés. Ces orbitales moléculaires sont la forme la plus disponible pour la liaison chimique covalente. La présence de ces orbitales moléculaires est caractéristique des substances nucléophiles.

HOMO a peu d'énergie. Par conséquent, les électrons ont tendance à tenir dans ces orbitales moléculaires; parce que les électrons essayent d’abord d’atteindre les faibles niveaux C'est pourquoi nous les appelons «orbitales occupées». De plus, en présence de lumière, les excitations électroniques peuvent donner des électrons de HOMO à LUMO..

Qu'est-ce que Lumo??

LUMO signifie orbitale moléculaire inoccupée la plus basse. Ces orbitales moléculaires peuvent recevoir des électrons de HOMO. Comme son nom l'indique, ces orbitales sont inoccupées; donc, ne contient pas d'électrons. Cela est dû au fait que l’énergie de ces orbitales est très élevée et que les électrons ont tendance à s’occuper en premier des niveaux de basse énergie. En dehors de cela, ces orbitales moléculaires sont caractéristiques des substances électrophiles.

Figure 01: Transfert des électrons de HOMO à LUMO

De plus, si nous fournissons de l’énergie lumineuse, les électrons de HOMO peuvent s’exciter et se déplacer vers LUMO. C'est pourquoi nous disons que LUMO peut recevoir des électrons.

Quelle est la différence entre Homo et Lumo?

HOMO signifie orbitale moléculaire occupée la plus élevée, tandis que le terme LUMO signifie orbitale moléculaire la plus basse non occupée. Ces deux formes d’orbite jouent un rôle important dans la liaison chimique covalente, en particulier dans la formation de la liaison pi. Comme différence essentielle entre Homo et Lumo, on peut dire que le HOMO peut donner des électrons alors que le LUMO peut en recevoir. De plus, la présence de HOMO est caractéristique des nucléophiles, tandis que la présence de LUMO est caractéristique des électrophiles..

L’infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre Homo et Lumo.

Résumé -Homo vs Lumo

La théorie des orbitales moléculaires frontières explique la formation d'orbitales moléculaires de type HOMO et LUMO. Bien qu'il existe plusieurs différences entre ces deux types, la différence principale entre Homo et Lumo est qu'Homo donne des électrons alors que Lumo reçoit des électrons.

Référence:

1. Hunt, Ian R. «Ch 10: Introduction à la théorie de MO.» Ch 13 - Bases de la RMN. Disponible ici 
2. “Introduction à la théorie moléculaire orbitale.” INDICATEURS ACID_BASE, Henry Rzepa. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. "Diagramme de molécule HOMO-LUMO" Par Tomgally (Domaine Public) via Wikimedia Commons