Différence entre équilibre statique et dynamique

Différence principale - Equilibre statique vs équilibre dynamique

En chimie, le terme «équilibre» fait référence à un état de réaction chimique où de nouveaux changements dans la composition du réactif et du mélange de produits ne peuvent pas être perçus d'un point de vue externe. Cependant, analyser ce qui se passe à l'intérieur du mélange nous donnerait une idée de la question de savoir si le changement ne se produit pas ou si les changements se produisent à un rythme égal, ce qui donne à penser que le changement ne se produit pas réellement. Ceci définit l’idée des deux termes discutés ici. le Équilibre dynamique est une position où le taux de réactifs transformés en produits et le taux de produits transformés en réactifs sont similaires ou égaux tandis que équilibre statique est un point où la réaction s’est arrêtée; ici, les réactifs ne se transforment plus en produits, ni les produits en réactifs. le différence principale entre l'équilibre statique et l'équilibre dynamique peuvent être identifiés comme le mouvement des productions et des réactions.

Qu'est-ce que l'équilibre dynamique?

Imaginez que cette réaction n'ait que des réactifs pour commencer. Dans ce cas, les réactifs vont d'abord réagir les uns aux autres et commencer à produire les produits. Comme la concentration des réactifs est plus élevée au début, davantage de réactifs seront convertis en produits. Cependant, à mesure que le nombre de molécules de produit augmente, les produits vont à nouveau pénétrer dans les molécules réactives. Mais comme le nombre de molécules de produit est inférieur au nombre de molécules de réactif, le taux de réactifs convertis en produits est supérieur au taux de produits reconvertis en réactifs. le procédé de conversion des réactifs en produits est généralement connu comme le réaction en avant, et le procédé de conversion des produits en réactifs est connu comme le réaction en arrière. Fondamentalement, dans un équilibre dynamique, les réactions en amont et en aval se produisent au même rythme, même si on s'aperçoit que le nombre de produits et de réactifs reste inchangé..

Il est également possible qu'une réaction à l'équilibre réponde à des facteurs externes en adoptant un nouveau point d'équilibre. Cette action est régie par le principe de Le Chatelier. Par exemple, lorsque des réactifs supplémentaires sont ajoutés au système, la vitesse de la réaction directe augmente momentanément jusqu'à ce qu'un nouvel équilibre soit atteint. Il en va de même lorsque la concentration des produits est augmentée. la vitesse de la réaction arrière augmentera jusqu'au nouveau point d'équilibre. De plus, les réactions à l'équilibre sont également sensibles aux facteurs tels que la température et la pression. Les taux et la position d'équilibre peuvent être prédits à l'aide d'un chiffre calculé appelé «constante d'équilibre».

Qu'est-ce que l'équilibre statique?

Dans le cas d'un équilibre statique, comme dans un équilibre dynamique, le nombre de réactifs et le nombre de produits restent les mêmes. Cependant, les réactions elles-mêmes se sont arrêtées sans plus de réactifs transformés en produits et vice-versa. Cela donne l’idée d’une condition statique comme son nom l’indique. Par exemple, imaginons que la réaction a commencé avec plusieurs molécules de réactif et peu de molécules de produit. Après un certain temps, la réaction s'arrête. Cela signifie que la composition est restée la même sans aucun échange dans le mélange..

En règle générale, les réactions irréversibles peuvent être considérées dans cette catégorie, car aucun autre changement ne se produit dans le système. Cependant, ce scénario a plus de sens lorsqu'il est appliqué dans un sens mécanique plutôt que chimique.

Différence entre équilibre statique et dynamique

Définition

Équilibre dynamique est un équilibre où les réactifs sont convertis en produits et les produits sont convertis en réactifs à un taux égal et constant.  

Équilibre statique est un équilibre qui se produit lorsque toutes les particules de la réaction sont au repos et qu'il n'y a pas de mouvement entre les réactifs et les produits. 

Changements

Dans un Équilibre dynamique, des changements se produisent dans le mélange, conservant la même composition totale.

Dans un équilibre statique, il n'y a pas d'autres changements en cours dans le mélange.

Taux de réaction

Dans un Équilibre dynamique, la vitesse de la réaction en avant est égale à la réaction en arrière.

Dans un équilibre statique, les réactions en avant et en arrière se sont arrêtées.

Vue externe du mélange

UNE Équilibre dynamique ne ressemblera pas à la situation exacte qui se produit dans le système.

En revanche, un équilibre statique représentera la situation exacte dans le mélange.

Application

Equilibres dynamiques sont plus souvent discutés dans un contexte chimique.

Équilibres statiques sont souvent appliqués dans un contexte mécanique plutôt que chimique.