Différence entre les obligations polaires et non polaires

Différence principale - obligations polaires vs non polaires

Les liaisons polaires et non polaires sont deux types de liaisons covalentes entre atomes. Dans la liaison covalente, les électrons sont partagés entre les deux espèces atomiques impliquées, au lieu d'un don complet ou d'une acceptation d'électrons. Cependant, selon les types d'atomes impliqués, la paire d'électrons partagée ne résidera pas tout le temps au centre de la liaison. Certains éléments ont une plus grande affinité pour les électrons que d'autres. Par conséquent, les électrons dans une liaison ont tendance à être attirés vers des éléments ayant une plus grande affinité pour les électrons. Et par conséquent, la liaison présente un déséquilibre en termes de position des électrons. Ce phénomène s'appelle 'polarité'. Les liaisons qui présentent cette nature sont des liaisons polaires et les liaisons où les électrons résident au centre sans être biaisées vers l'un ou l'autre côté de la liaison sont appelées liaisons non polaires. Par conséquent, la différence principale entre les liaisons polaires et non polaires est que des liaisons polaires se produisent entre des éléments ayant une électronégativité différente tandis que les liaisons non polaires se produisent entre avec la même électronégativité.

Que sont les obligations polaires?

Les liaisons polaires sont un type de liaison covalente qui se produit entre deux éléments lorsque leur électronégativité est différente. Le terme électronégativité fait référence à l'affinité pour les électrons. Les atomes à haute électro-négativité ont tendance à attirer plus les électrons que ceux à faible électronégativité. Le fluor est connu comme l'élément le plus électronégatif.

Lorsqu'une liaison covalente est établie entre deux atomes, des électrons sont partagés entre eux et ces électrons partagés résident habituellement dans l'espace entre les deux atomes impliqués dans la liaison. Cela ressemble plus ou moins à un nuage d'électrons. Par conséquent, lorsqu'un élément tend à attirer les électrons plus que l'autre, la densité du nuage d'électrons se déplace vers l'élément avec une affinité d'électrons supérieure. De ce fait, la distribution électronique se déforme.

En conséquence, une charge légère est construite sur l'un des coins de la liaison, une charge négative à l'extrémité où l'électronégativité est élevée et une charge positive complémentaire de l'autre côté, respectivement. Ces liaisons polarisées sont capables de former de fortes interactions intermoléculaires telles que les "liaisons H". On dit que les obligations polarisées contiennent un «moment dipolaire», et chaque élément impliqué dans la liaison est appelé «dipôle». Cependant, ce n’est pas dans tous les cas que des liaisons polarisées conduisent à la formation d’un composé polaire. Cela dépend de la façon dont les liaisons sont orientées au sein de l'atome. Si les forces dipolaires sont annulées, même si le composé possède des liaisons polaires, le composé lui-même ne sera pas appelé composé polaire..

Molécule d’eau (la charge négative est ombrée de rouge.)

Que sont les obligations non polaires?

Ce sont des types de liaisons covalentes qui se produisent entre deux éléments lorsque leur électronégativité est la même. Par conséquent, les liaisons non polaires se produisent généralement lorsque les atomes impliqués dans la liaison sont similaires. Ces types de composés sont appelés «composés diatomiques». Dans ce cas, les électrons partagés ont tendance à résider au centre du plan de liaison, en maintenant un nuage d'électrons équilibré / centralisé. Par conséquent, aucune distorsion dans le nuage ne peut être vue.

Il n'y a pas non plus d'accumulation de charge aux pôles, et le lien reste neutre. Cependant, en raison des mouvements instantanés du nuage d'électrons, il est possible que des changements instantanés se produisent aux pôles, ce qui engendre des attractions intermoléculaires entre des composés non polaires tels que les interactions de Van der Waals. En général, tous les composés contenant des liaisons non polaires sont des composés non polaires.

Éthane

Différence entre les obligations polaires et non polaires

Définition

Obligations polaires sont des liaisons covalentes entre des éléments ayant une électronégativité différente.

Liaisons non polaires sont des liaisons covalentes entre des éléments ayant la même électronégativité, autrement dit entre des atomes similaires.

Nature du nuage d'électrons

Le nuage d'électrons d'un liaison polaire est déformé.

Le nuage d'électrons d'un liaison non polaire n'est pas déformé.

Poteaux chargés

Obligations polaires ont des charges qui s'accumulent à leurs pôles.

Liaisons non polaires ne pas avoir une telle charge accumulée.

Moment dipolaire

Obligations polaires avoir un moment dipolaire.

Liaisons non polaires ne pas avoir un moment dipolaire.

Interactions Intermoléculaires

Les liaisons H se produisent entre des pôles chargés de liaisons polaires.

Des interactions de Van der Waal sont couramment observées entre non polaire composés.

 Courtoisie d'image:

«Boules d'eau-transparentes-3D-transparentes». (Domaine public) via Chambre des communes

«Ethane-A-3D-balls» de Ben Mills - Travail personnel. (Domaine public) via Wikimedia Commons