Différence entre Mendeleev et tableau périodique moderne

Différence principale - Mendeleev vs Tableau périodique périodique

Le tableau périodique présente la disposition des éléments chimiques en fonction de leurs propriétés chimiques et physiques. Le tableau périodique moderne a été créé après une série de versions différentes du tableau périodique. Le chimiste / professeur russe Dmitri Mendeleev a été le premier à proposer une structure pour le tableau périodique avec des colonnes et des lignes. Cette fonctionnalité constitue également le bloc de construction principal du tableau périodique moderne. Mendeleev a pu identifier que les propriétés chimiques des éléments commençaient à se répéter après un certain nombre d'éléments. Par conséquent, le terme «périodes» est entré en usage, ressemblant à ce caractère de répétition. Les colonnes du tableau périodique sont appelées groupes, et ils regroupent des éléments ayant des propriétés similaires. Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes, et ils représentent des ensembles d'éléments qui se répètent en raison de la possession de propriétés similaires. le différence principale entre Mendeleev et Modern Periodic Table est que Le tableau périodique de Mendeleïev ordonne les éléments en fonction de leur masse atomique alors que le tableau périodique moderne les ordonne en fonction de leur numéro atomique.

Qu'est-ce que le tableau périodique de Mendeleïev?

La base du tableau périodique de Mendeleev était la catégorisation des éléments en fonction de leurs caractéristiques physiques et chimiques en ce qui concerne leur poids atomique. Même avant Mendeleïev, d'autres scientifiques avaient déjà travaillé sur la tabulation des informations sur les éléments. Cependant, il a été le premier scientifique à proposer une tendance périodique permettant de prédire les propriétés d'éléments qui n'avaient pas été découverts à ce moment-là. Par conséquent, le tableau périodique de Mendeleïev avait des espaces / espaces vides, de sorte que ces éléments, une fois trouvés, puissent ensuite être inclus. Gallium et Géranium étaient deux de ces éléments.

De plus, dans certains cas, Mendeleev ne suivait pas strictement la règle consistant à ordonner les atomes en fonction de leur poids atomique; il a placé les éléments en donnant la priorité à leurs propriétés chimiques, afin de pouvoir les regrouper avec précision. Les éléments tellure et iode en sont un bon exemple. Dans le premier tableau périodique de Mendeleev, les éléments ayant des propriétés similaires étaient regroupés en lignes. Il a ensuite publié une deuxième version de son tableau périodique dans laquelle les éléments étaient regroupés dans des colonnes numérotées de 1 à Vlll, en fonction de l'état d'oxydation de l'élément. Cependant, le tableau périodique de Mendeleev ne corroborait pas l'existence des isotopes. Ils sont les atomes d'un même élément avec des poids différents.

Tableau périodique de Mendeleïev

Qu'est-ce qu'un tableau périodique moderne?

La base du tableau périodique moderne est le nombre atomique d’éléments; les propriétés physiques et chimiques des éléments sont traitées comme des fonctions périodiques de leurs numéros atomiques. Par conséquent, cela donne un sens à la configuration électronique de chaque élément. Le tableau périodique moderne se compose de 18 colonnes appelées groupes et 7 lignes appelées périodes. Les Lanthanides et les Actinides sont disposés en différents blocs. Par conséquent, le tableau périodique moderne peut également être visualisé sous forme de blocs. Il est construit de quatre blocs différents. Les deux premières colonnes appartiennent à la Bloc S; les colonnes 3 à 12 sont dans la bloc d, 13-18 sont les éléments de la bloc p, et enfin les Lanthanides et les Actinides appartiennent à la bloc f. La division en blocs est basée sur l'orbitale où l'électron final est rempli.

Le tableau périodique a des tendances spéciales et peut être étiqueté pour une différenciation plus poussée. Par exemple, le groupe 17 est appelé le halogènes, et le groupe 18 est le gaz nobles. Le premier groupe est constitué par les métaux alcalins; le second s'appelle les métaux alcalino-terreux, le bloc d d'éléments sont appelés séries de transition. Les métaux représentent environ 4/5 des éléments du tableau périodique. Tous les éléments des séries de transition et du bloc f, ainsi que les éléments des deux premiers groupes, sont des métaux. Le caractère métallique diminue en allant de gauche à droite le long d'une période du tableau périodique. Le rayon atomique diminue et l'électronégativité augmente en allant de gauche à droite le long d'une période. La taille des atomes augmente en descendant n’importe quelle colonne du tableau périodique.

Tableau périodique moderne

Différence entre Mendeleev et tableau périodique moderne

Définition

Tableau périodique de Mendeleïev a été créé sur la base des fonctions périodiques des éléments, laissant ainsi la place aux découvertes futures des éléments manquants à cette époque.

le tableau périodique moderne est celle utilisée actuellement pour améliorer collectivement les travaux de tant de chimistes et de scientifiques dans le but d’ordonner aux éléments chimiques de ressembler aux similitudes dans leurs propriétés.

Base de commande

Tableau périodique de Mendeleïev ordonne les éléments en fonction de leur poids atomique.

Tableau périodique moderne ordonne les éléments en fonction de leur numéro atomique.

Lacunes pour les éléments manquants

Tableau périodique de Mendeleïev avait des lacunes pour les éléments manquants à cette époque.

Tableau périodique moderne n'a pas de concept en tant que tel.

Nombre de colonnes et de lignes

Tableau périodique de Mendeleïev a 8 colonnes verticales appelées groupes et 12 lignes horizontales appelées périodes.

Tableau périodique moderne a 18 colonnes appelées groupes et 7 lignes appelées périodes.

Caractéristiques des éléments groupés

Tableau périodique de Mendeleïev a des éléments avec des propriétés différentes dans le même groupe parfois.

Tableau périodique moderneLes éléments de ont des propriétés similaires répétées à intervalles réguliers.

Existence d'isotopes

Tableau périodique de Mendeleïev ne supporte pas le fait de l'existence d'isotopes.

Tableau périodique moderne confirme ce fait puisque la classification est basée sur le numéro atomique plutôt que sur le poids atomique de l'élément.

Définir la structure atomique

Tableau périodique de Mendeleïev ne supporte pas le concept de la structure atomique.

Tableau périodique moderne corrobore ce fait en regroupant les éléments de telle sorte que leur configuration électronique puisse être facilement déduite.

Courtoisie d'image:

«Le système 1871 de Mendelejevs periodiska» de l'utilitaire de téléchargement d'origine était Den fjättrade ankan à sv.wikipedia - Källa: Dmitrij Ivanovitj Mendelejev (1834 - 1907). (Domaine Public) via Chambre des communes 

“Tableau périodique (polyatomique)” de DePiep - Travail personnel - “inspiré par” des versions gratuites sur Wikipedia / Commons. (CC BY-SA 3.0) via Chambre des communes