Différence entre thermodynamique et cinétique

Thermodynamique vs cinétique

La thermodynamique et la cinétique sont des principes scientifiques qui tirent leurs racines des sciences physiques et qui ont permis de nombreuses avancées dans le domaine scientifique, ses applications étant utilisées dans de nombreux domaines des sciences et de l'ingénierie. Les deux termes vont littéralement de pair dans les sciences chimiques et sont très étroitement liés.

En savoir plus sur la thermodynamique

Le nom «thermodynamique» lui-même suggère le sens du terme qui peut être appelé «thermo» en relation avec la température et la «dynamique» en relation avec le changement. On peut donc penser plus vaguement à des changements dus à la température. Ces changements peuvent être de nature physique et / ou chimique. Les changements qui se produisent chimiquement sont qualifiés de "réactions chimiques", ce qui a donné lieu à la thermodynamique chimique..

D'une manière plus générale, la thermodynamique peut être décrite comme un principe lié aux corps / états et processus. Les processus impliqués sont généralement des transferts d'énergie, qui peuvent être divisés en deux groupes distincts; c'est-à-dire chauffer et travailler. Si un état énergétique change en un autre, nous disons que le travail est terminé. L'énergie est fondamentalement la capacité de faire un travail. Si l'énergie d'un système change en raison de la différence de température, on dit qu'il y a eu un flux de chaleur.

Par conséquent, la thermodynamique concerne principalement l’énergétique et ne donne aucune explication sur le taux d’apparition de ces changements. Cette distinction entre les taux et les énergies impliqués dans les états / corps et processus est très claire dans le domaine des sciences chimiques où la thermodynamique ne concerne que l’énergétique et la position d’équilibre d’une réaction chimique..

La position d'équilibre est celle où les réactifs et les produits sont présents et où les concentrations de toutes les espèces impliquées restent sans changer dans le temps. Elle est spécifique à une réaction particulière lorsque la réaction est effectuée dans des conditions standard. La thermodynamique peut prédire qu'une réaction aura certainement lieu car l'énergie des produits est inférieure à celle des réactifs. Cependant, dans la pratique, on peut avoir besoin du principe de cinétique pour que la réaction se produise à un taux appréciable..

En savoir plus sur la cinétique

La cinétique est plus souvent impliquée dans le domaine des sciences chimiques. Il s’agit donc de la rapidité avec laquelle une réaction chimique peut se produire ou de la vitesse à laquelle le point d’équilibre chimique est atteint. Divers paramètres sont associés au contrôle des vitesses de réactions chimiques.

Les molécules impliquées doivent entrer en collision avec une énergie suffisante et dans la bonne orientation. Toute condition qui satisfait à cette exigence augmente la vitesse d'une réaction chimique. Il existe une barrière d’énergie pour toute réaction chimique. Ceci est connu comme l'énergie d'activation. L'énergie des molécules doit être supérieure à cette énergie pour que la réaction ait lieu. L'augmentation de la température augmente la vitesse d'une réaction en fournissant une énergie supérieure à l'énergie d'activation, à une fraction plus élevée de molécules. L'augmentation de la surface permet plus de collisions et l'augmentation de la concentration augmente le nombre de molécules en réaction, ce qui augmente la vitesse de la réaction. Les catalyseurs sont utilisés pour abaisser la barrière d'énergie d'activation et ainsi fournir une voie facile pour la réaction.

Thermodynamique vs cinétique

• La thermodynamique ne concerne que l'énergétique et la position d'équilibre lorsqu'on passe d'un état à un autre; alors que la cinétique concerne les taux des processus entre les états.

• En chimie, la thermodynamique nous dit à quel point une réaction se produit, mais la cinétique nous dit à quelle vitesse une réaction se produirait..