Différence entre l'acide sulfurique et l'acide sulfurique

Différence clé - Sulfurique Acide vs acide sulfureux

Acide sulfurique (H₂ALORS₄) et d’acide sulfureux (H₂ALORS₃) sont deux acides inorganiques contenant du soufre, de l'hydrogène et de l'oxygène en tant qu'éléments. le différence clé entre acide sulfurique et acide sulfureux est dans le nombre d'oxydation de soufre. De plus, quand on compare deux acides en termes d'acidité, l'acide sulfurique est plus acide que l'acide sulfureux. En d'autres termes, l'acide sulfurique est un acide très fort et l'acide sulfureux est relativement faible.

Qu'est-ce que l'acide sulfurique??

L'acide sulfurique est un acide minéral diprotique très fort qui est complètement miscible à l'eau dans n'importe quelle proportion. La dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau est une réaction exothermique. C'est un liquide corrosif et nocif qui provoque tant de blessures telles que des brûlures d'acide sur la peau ou les yeux. Cela comprend les effets à court et à long terme en fonction de la concentration de l'acide et du temps de contact. L'acide sulfurique est hautement corrosif en raison de plusieurs facteurs. acidité, pouvoir oxydant, déshydratation causée par des solutions concentrées et chaleur dégagée par la réaction exothermique.

Qu'est-ce que l'acide sulfureux??

L'acide sulfureux a la formule chimique de H₂ALORS₃, où le nombre d'oxydation du soufre est égal à +4. C'est un acide clair, incolore, faible et instable. Il dégage une odeur de soufre brûlant. Il se forme lorsque le dioxyde de soufre se dissout dans l'eau et que la forme anhydre pure d'acide sulfureux n'a jamais été isolée ni détectée. L'acide sulfureux se décompose et se dissocie rapidement en ses constituants chimiques; car il est thermodynamiquement instable. La réaction de décomposition est,

H₂ALORS_{3 (aq)}  → H₂O_(l)   +   ALORS_{2 (g)}

Quelle est la différence entre l'acide sulfurique et l'acide sulfurique?

Structure et formule chimique:

Acide sulfurique: La formule chimique de l'acide sulfurique est H₂ALORS₄ où le nombre d'oxydation du soufre est +6. La structure géométrique de cette molécule est tétraédrique.

Acide sulfureux: La formule chimique de l'acide sulfurique est H₂ALORS₃ où le nombre d'oxydation du soufre est +4. La structure géométrique de cette molécule est pyramidale trigonale.

Acidité:

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est l'un des acides les plus forts et c'est un acide diprotique. Les constantes de dissociation acide de l'acide sulfurique sont: K₁ = 2,4 × 10⁶(acide fort) et K₂ = 1,0 × 10⁻².

Acide sulfureux: L'acidité de l'acide sulfureux sur l'échelle du pH est égale à 1,5. Ce n'est pas considéré comme un acide très fort, mais ce n'est pas un acide trop faible.

Propriétés:

Acide sulfurique: L'acide sulfurique présente à la fois des caractéristiques oxydantes et réductrices, en plus de ses propriétés acides. Par conséquent, il réagit avec les métaux et les non-métaux; il réagit comme les autres acides avec les métaux produisant de l'hydrogène gazeux et le sel correspondant du métal.

Réactions avec les métaux:

Fe (s) + H₂ALORS₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2 H₂ALORS₄ → SO₂ + 2 h₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Réactions avec les non-métaux:

C + 2 H₂ALORS₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 h₂O

S + 2 H₂ALORS₄ → 3 SO₂ + 2 h₂O

Acide sulfureux: L'acide sulfureux n'existe pas sous forme de solution sous forme anhydre comme l'acide sulfurique. Cependant, il existe des preuves que des molécules sulfureuses existent en phase gazeuse. Contrairement à H₂ALORS_4, L'acide sulfureux présente un nombre très limité de réactions chimiques.

CaCO₃(s) + H₂ALORS₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

Les usages:

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est largement utilisé dans le monde entier dans un large éventail d'industries. Par exemple, il est utilisé pour produire des engrais, des explosifs, des papiers, des détergents, des colorants et des matières colorantes. En outre, il est très important dans les domaines de la synthèse chimique, des traitements de surface, du pétrole et des textiles.

Acide sulfureux: L'acide sulfureux est utilisé comme agent réducteur très puissant. Il a des propriétés de blanchiment et est utilisé comme agent de blanchiment.

Courtoisie d'image:

1. Structure chimique de l'acide sulfurique Par DMacks (Travail personnel) [Domaine public], via Wikimedia Commons

2. Acide sulfureux-2D Par Benjah-bmm27 (Travail personnel) [Domaine public], via Wikimedia Commons