Différence entre le chlorure de sodium et le chlorure de potassium

Chlorure de sodium vs chlorure de potassium

Le chlorure de sodium et le chlorure de potassium sont des composés ioniques. Les deux sont des solides, où les cations et les anions sont dans une structure emballée fermée. Le sodium et le potassium sont des métaux du groupe 1, qui peuvent produire +1 cations. Le chlorure est l’anion -1 formé par le chlore, élément du groupe 7. Comme les éléments du groupe 1 sont électropositifs et que les éléments du groupe sept sont électronégatifs, leur différence d'électronégativité est plus grande. Donc, ils forment des liaisons ioniques.

Chlorure de sodium

Le chlorure de sodium, également appelé sel, est un cristal de couleur blanche dont la formule moléculaire est NaCl. Le chlorure de sodium est un composé ionique. Le sodium est un métal du groupe 1 et forme ainsi un cation +1 chargé. Sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Il peut libérer un électron qui se trouve dans la sous orbitale à 3 secondes et produire un cation +1. L'électronégativité du sodium est très faible, ce qui lui permet de former des cations en donnant un électron à un atome électronégatif supérieur (comme les halogènes). Par conséquent, le sodium crée souvent des composés ioniques. Le chlore est un non-métal et a la capacité de former un anion chargé -1. Sa configuration électronique est écrite comme 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Depuis le p niveau secondaire doit avoir 6 électrons pour obtenir l'argon, configuration d'électrons de gaz noble, le chlore a la capacité d'attirer un électron. Avec l'attraction électrostatique entre le Na⁺ cation et le cl^- anion, NaCl a obtenu une structure en réseau. Dans le cristal, chaque ion sodium est entouré de six ions chlorure et chaque ion chlorure est entouré de six ions sodium. En raison de toutes les attractions entre les ions, la structure cristalline est plus stable. Le nombre d'ions présents dans le cristal de chlorure de sodium varie avec sa taille. Le chlorure de sodium est facilement soluble dans l'eau et constitue une solution salée. Le chlorure de sodium aqueux et le chlorure de sodium fondu peuvent conduire l'électricité en raison de la présence d'ions. Le NaCl est normalement produit par évaporation de l'eau de mer. Il peut également être produit par des méthodes chimiques, telles que l'ajout de HCl dans du sodium métallique. Ceux-ci sont utilisés comme conservateurs alimentaires, dans les préparations alimentaires, comme agent de nettoyage, à des fins médicales, etc..

Chlorure de potassium

Le chlorure de potassium, représenté par KCl, est un solide ionique. Il se présente sous la forme d'une couleur blanche, cristal sans odeur. La structure cristalline de ceci est une structure cubique à faces centrées. La masse molaire de chlorure de potassium est de 74,5513 g.^-1. Son point de fusion est d'environ 770 ° C et son point d'ébullition est de 1420 ° C. Le chlorure de potassium est principalement utilisé pour la fabrication d’engrais car les plantes ont besoin de potassium pour leur croissance et leur développement. KCl, étant un sel, est très soluble dans l'eau. Par conséquent, il libère facilement du potassium dans l’eau du sol, de sorte que les plantes puissent absorber facilement le potassium. Ceci est également utilisé dans la médecine et la transformation des aliments. En outre, à des fins chimiques, le chlorure de potassium est utilisé dans la fabrication d’hydroxyde de potassium et de potassium métallique..