Différence entre pH et pKa

pH vs pKa

Nous identifions normalement un acide en tant que donneur de proton. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l’eau et avec les métaux pour former du H₂; donc, augmentation du taux de corrosion du métal.La capacité de donner un proton est caractéristique d’un acide et les valeurs de pH et de PKa sont calculées en fonction de cette caractéristique..

pH

Le pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l’acidité ou la basicité d’une solution. L'échelle a des nombres de 1 à 14. Le pH 7 est considéré comme une valeur neutre. On dit que l'eau pure a un pH de 7. Dans l'échelle du pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃COOH se dissocie partiellement et donne moins de protons. Un acide dont le pH est égal à 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. Par conséquent, les valeurs de pH supérieures à 7 indiquent une basicité. Lorsque la basicité augmente, la valeur du pH augmente également et les bases fortes ont une valeur de pH 14.

L'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous par rapport au H⁺ concentration dans la solution.

pH = -log [H⁺]

Dans une solution de base, il n'y a pas de H⁺s. Par conséquent, dans une situation comme celle-là, pOH peut être déterminé à partir de -log [OH^-] valeur.

Puisque, pH + pOH = 14; Le pH d'une solution basique peut également être calculé. Il existe dans les laboratoires des pH-mètres et des papiers de mesure du pH, qui peuvent être utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers pH donnent des valeurs approximatives de pH, alors que les pH-mètres donnent des valeurs plus précises.

pKa

L'acidité est l'état d'être un acide. Ceci est lié au degré d'être un acide. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃COOH se dissocie partiellement et donne moins de protons. K_une est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité d'un acide faible à perdre un proton. En milieu aqueux, un acide faible est en équilibre avec sa base conjuguée comme indiqué dans l'exemple ci-dessous..

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(l)    CH₃ROUCOULER^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

L'équilibre pour ce qui précède peut être écrit comme,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Cette équation peut être réécrite comme ci-dessous en changeant la constante en constante de dissociation acide.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

La réciproque de la valeur logarithmique de Ka est la valeur pKa. C'est une autre façon d'exprimer l'acidité.

                                                           pKa = -log K_une

Pour un acide plus fort, la valeur Ka est plus grande et la valeur pKa est plus petite. Et pour un acide faible, c'est le contraire.

Quelle est la différence entre pH et pKa? • le pH est l'inverse du logarithme de H+ concentration. pKa est le logarithme de la valeur de Ka. • Le pH donne une idée de la quantité de H+ions présents dans le milieu. La valeur pKa donne une idée de quel côté l'équilibre est favorisé (degré de dissociation de l'acide). • Le pH et le pKa sont liés par l’équation de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA])