Différence entre IUPAC et noms communs
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Différence clé - IUPAC vs noms communs
Nommer des composés chimiques est très important pour garantir que les noms de produits chimiques parlés ou écrits ne laissent aucune confusion, et un seul nom devrait faire référence à une seule substance. Les noms IUPAC suivent un ensemble de règles internationalement acceptées, et tous les composés chimiques ont un nom selon ces règles. En revanche, Les noms communs peuvent être n'importe quel nom qui n'a pas de règles communes. Certains noms IUPAC sont très difficiles à retenir, et il est très important de mémoriser quelques règles de base pour nommer des composés chimiques. Les gens sont plus familiers avec les noms de produits chimiques courants que leurs noms IUPAC car la plupart des les noms communs sont faciles à retenir, et ils ne contiennent pas de chiffres, préfixes et suffixes. C'est le différence clé entre IUPAC et noms communs.
Quel est le nom IUPAC?
Les noms IUPAC sont la méthode de désignation des composés chimiques acceptée sur le plan international. En général, il peut être divisé en deux catégories principales. composés inorganiques et composés organiques. Peu importe le nombre de branches et la longueur de la structure moléculaire; Les noms IUPAC peuvent être utilisés pour nommer n’importe quelle gamme de molécules. Mais, il est vraiment difficile de nommer les composés chimiques avec précision, sans avoir la connaissance appropriée de ces règles.
CaCO3 - Carbonate de calcium
Quel est le nom commun des composés chimiques?
Les noms communs de composés chimiques ne suivent pas des types spéciaux de règles comme dans les noms IUPAC. En général, les noms communs sont faciles à retenir et pratiques à utiliser car la méthode de dénomination ne tient pas compte de la magnitude de la molécule, des groupes fonctionnels ou de la composition moléculaire. Dans certains cas, certains produits chimiques ont un nom unique pour leur nom commun et pour le nom IUPAC.
CaCO3 - Calcaire
Quelle est la différence entre IUPAC et les noms communs?
Intervalle:
Noms IUPAC: Chaque composé chimique porte un nom selon la nomenclature IUPAC. Le nom IUPAC est directement lié à sa structure chimique. En d’autres termes, les noms IUPAC considèrent les groupes fonctionnels, les chaînes latérales et d’autres modèles de liaison spéciaux dans la molécule.,
Exemples:
Dans certaines molécules, les noms IUPAC considèrent les positions où les groupes fonctionnels sont situés dans la molécule.
Noms communs: Certains composés chimiques n'ont pas de noms communs. Certains noms communs sont indépendants de leur structure..
Exemples:
- HCOOH - acide formique
- HCHO - formaldéhyde
- C6H6 - Benzène
- CH3COOH - acide acétique
Les noms communs ne considèrent pas les positions où des groupes fonctionnels sont attachés.
Exemples:
Composés inorganiques:
| Formule | Nom IUPAC | Nom commun |
| NaHCO3bicarbonate de sodium | hydrogénocarbonate de sodium | bicarbonate de soude |
| NaBO3 | perborate de sodium | eau de javel (solide) |
| N / a2B4O7.10 h2O | tétraborate de sodium, décahydraté | Borax |
| MgSO4.7 h2O | sulfate de magnésium heptahydraté | Sel d'Epsom |
| CF2Cl2 | dichlorodifluorométhane | Fréon |
| PbS | sulfure de plomb (II) | galène |
| CaSO4.2 h2O | sulfate de calcium dihydraté | gypse |
| N / a2S2O3 | thiosulfate de sodium | hypo |
| N2O | oxyde de diazote | gaz hilarant |
| CaO | oxyde de calcium | citron vert |
| CaCO3 | carbonate de calcium | calcaire |
| NaOH | hydroxyde de sodium | lessive |
| Mg (OH)2 | l'hydroxyde de magnésium | lait de magnésie |
| SiO2 | dioxyde de silicone | quartz |
| NaCl | chlorure de sodium | sel |
Composés organiques:
| Formule | Nom IUPAC | Nom commun |
| CH3-CH = CH-CH3 | 2-butène | Symbutane |
| CH3-CH (OH) -CH3 | 2-propanol ou propan-2-ol | alcool isopropylique |
| CH3-CH2-O-CH2-CH3 | Ethoxy éthane | L'éther diéthylique |
| HCOOH | Acide méthanoïque | L'acide formique |
| CH3COOH | Acide éthanoique | Acide acétique |
| CH3-CO-OCH2-CH3 | Éthanoate d'éthyle | Acétate d'éthyle |
| H-CO-NH2 | Méthanamide | Formamide |
Courtoisie d'image:
1. Carbonate de calcium Par Edgar181 (Travail personnel) [Domaine public], via Wikimedia Commons
2. Un coquillage est en grande partie composé de carbonate de calcium Par Images haute résolution d'éléments chimiques [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
